Вопрос 1.

В алюминиевой посуде нельзя хранить щелочные растворы, т. к. происходит следующая химическая реакция:

2А1 + 2NaOH + 6H20=2Na[Al(OH)4] + ЗН2Т.

Происходит растворение алюминия в щелочи.

Вопрос 2.

Скорее всего материалом для гиперболоида мог послужить А1203 из-за его инертных свойств.

Вопрос 3.

Бенгальские свечи содержат смесь, состоящую из алюминиевых опилок, окислителя — KN03 или КСЮ4 и клея.

При поджигании появляется сноп искр. Идет окисление алюминия.

T 8А1 + ЗКСЮ4 = 4А1203 + ЗКС1.

Вопрос 4.

Применение алюминия в технике основано на следующих свойствах: легкость, пластичность, большая электропроводность и теплопроводность. С другими металлами алюминий образует прочные сплавы.

Вопрос 5.

А) Al2 (S04) 3+6КОН(нед)=2 А1 (ОН) 3i+3K2S04;

А13++ЗОН-(нед)=А1(ОН)3^ 6)Al2(S04)3+8KOH(m6)=2K[Al(OH)4]+3K2S04; А13++40Н~(из6)= [ А1 (ОН) 4]".

Вопрос 6.

А1---- > А1С1з---- > А1 (ОН) з--- > А120з---- > Na АЮ2---- >

----- > Al2 (S04) з---- > А1 (ОН) з--- > А1С1з---- > Na АЮ2.

1. 2А1 + 6НС1 = 2А1С1з + ЗН2Т;

2. AICI3 + 3NaOH = А1(ОН)з^ + 3NaCl; А1 + + ЗОН" —> А1(ОН)з;


А1°-Зё^А1+3

2Н+ + 2ё -> Н?

2 3

3. 2А1(ОН)з = AI2O3 + ЗН2ОТ;

Сплавление, t *

4. AI2O3 + 2NaOH = 2NaA102 + Н20 I;

T

5. 2NaA102 + 4H2S04 = Na2S04 + A12(S04)3 + 4H20;

6. A12(S04)3 + 6NaOH(Hej,)=3Na2S04 + 2А1(ОН)3ч1; Al + + ЗОН" = Al(OH)3;

Л 1/ГЛ OTT+ З+ n

A1(UH)3 + In = Al + 3H2U;

7. Al(OH)3 + 3HC1=A1C13 + 3H20;

Сплавление,! ,-,'N

8. A1C13(TB) + 4NaOH(TB) = NaA102 + 3NaCl + 2H20 I.

Вопрос 7.

Дано: т(сплава) = 0,27 г,

Co(Cu) = 20 %, W = 85 %.

Найти: V„„ffl,)

Ре^ние: 1. Найдем массу алюминия в сплаве:

Т(А1) = т(сплава)-т(сплава)-ю(Си) = 0,27-0,27-0,2 = 0,216 г.

2. Запишем уравнение реакции и найдем объем водорода, который

теоретически должен был получиться:

Т = 0,216 г

2А1+ 2NaOH + 6Hp = 2Na[Al(OH)], + ЗН2

М = 27°г/моль У^Тж/моль

M = 54r 7=67,2 л

54 г —67,2 л 0,216 г-х

Х= °'216'67'2 =0,2688 л;

54 VTe0D(H2) = 0,2688 л.

3. Найдем объем водорода, который получился практически

VnpaKxCH,) = VTeop(H2)-W = 0,2688 л-0,85 = 0,22848 л.

Ответ: V^ffl,) = 0,228 л.

Вопрос 8.

ПРедоставляем вам свободу для творчества. Предлагаем в качестве темы для сочинения: «Алюмотермия, или борьба алюминия с другими металлами».