Задание 1.

В химии исход реакции часто зависит от условий его проведения, например, от соотношения реагентов. При добавлении к раствору А1С13 щелочи выпадает осадок гидроксида, т. к. щелочь в этом случае в недостатке.

А1С13 + ЗЫаОН(недост) => А1(ОН)34- + 3NaCl.

При добавлении к щелочи раствора А1С13 осадок не выпадает, т. к. А1(ОН)3 сразу же реагирует с избытком NaOH до образования гидроксокомплекса.

А1С13 + 6NaOH(m6) => 3NaCl + Na3[Al(OH)6]-i.

Задание 2.

Для подтверждения качественного состава СаС12 добавим к его раствору карбонат натрия. При этом выпадет белый осадок.

СаС12 + Na2C03 = СаС034- + 2NaCl; La + 2L1 + 21\1а + СО3 =^> CaLL)34- + 21\1а + 2L1 ;


Са + + СОз = СаС03.

Для определения ионов СГ в образце можно использовать раствор AgNCb, который дает нерастворимый белый осадок.

СаС12 + 2AgN03 =^> Ca(N03)2 + 2AgCli; Са + + 2СГ + 2Ag+ + 2N03~ =^> Са + + 2N03~ + 2AgCl-i.

Задание 3.

Проведем следующие превращения:

Fe > FeCl2 > FeCl3.

1) Растворим железо в растворе НС1.

0+1 +2 0 + 2+

Fe + 2НС1 =>FeCl2 +Н2 Т Fe + 2Н = Fe + Н2 I.

| 2ё +

Выделяется водород. Теперь проверим в растворе наличие Fe2+ с помощью красной кровяной соли.

3FeCl2 + 2K3[Fe(CN)6] =^> Fe3[Fe(CN)6]24- + 6КС1. 3Fe + + 2[Fe(CN)6] ~ =^> Fe3[Fe(CN)6]2-i.

Выпадает темно-синий осадок турнбулевой сини, следовательно, ионы Fe2+-получены.

2) Переведем Fe2+ в Fe3+, используя хлорную воду. Хлорная вода -

это раствор С12 в воде.

2FeCl 2 + С12 =>2FeCl3 . 2Fe + + Cl2 => 2Fe + + 2С1 .

| |2ё | F

Цвет раствора из зеленого переходит в желто-коричневый. Теперь проверим раствор на наличие Fe3+ с помощью желтой кровяной соли.

4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] => Fe4[Fe(CN)6]34- + 12КС1. 4Fe + + 3[Fe(CN)6] ~ =^> Fe4[Fe(CN)6]3-i.

Если выпадает темно-синий осадок (турнбулева синь), то в растворе содержатся ионы Fe3+.

Задание 4.

Получим FeS04.

1) Проведем реакцию Fe с H2S04.

О +I +2 О

Fe + H2S04 => FeS04 + Н2 Т.

I t

Железо растворяется в кислоте и выделяется газ. В растворе остается FeS04.


2) Проведем реакцию Fe с раствором CuS04.

2+ 0 2+ 0

CuS04 + Fe => FeS04 + Си I. | 2ё F

Выпадает красный осадок меди, в растворе остается FeS04.

3) Из раствора соли Fe2+ получим сначала гидроксид железа (II).

FeCl2 + 2NaOH => Fe(OH)24- + 2NaCl. Fe + + 20FF =^> Fe(OH)2sk

Сольем оставшийся раствор и добавим H2S04. Образуется FeS04.

Fe(OH)2 + H2S04 =^> 2Н20 + FeS04; Fe(OH)2 + 2Н+ =^> Fe + + 2Н20.

4) Еще FeS04 можно получить из FeS03 добавлением кислоты.

FeS03 + H2S04 => FeS04 + Н20 + S02T; FeS03 + 2H+ =^> Fe + + H20 + S02T.

Задание 5.

Проверим качественный состав сульфата железа (II).

1) Докажем содержание в растворе ионов Fe2+. Используем для

этого качественную реакцию с красной кровяной солью.

3FeS04 + 2K3[Fe(CN)6] => Fe3[Fe(CN)6]24- + 3K2S04; 3Fe + + 2[Fe(CN)6] ~ ^> Fe3[Fe(CN)6]2-i.

Выпадение темно-синего осадка говорит о наличии ионов Fe2+.

2) Докажем содержание в растворе ионов S042~ реакцией с солью

бария.

FeS04 + ВаС12 => BaS04-i + FeCl2; S04 ~ + Ва + => BaS04-i.

Выпадает белый осадок, не растворяющийся в кислотах и щелочах. Следовательно, раствор содержал S042~.