Вопрос 1.

Г. Агрикол в своей книге имел в виду пирометаллургию. Пирометаллургические процессы включают обжиг, при этом содержащиеся в рудах соединения металлов, в частности сульфиды, переводятся в оксиды, а сера удаляется в виде S02, например:


2CuS + 302 =^> 2CuO + 2S02T; Cr203 + 2A1 => A1203 + 2Cr.

Затем оксиды переводятся в чистые металлы путем амонотермии.

Вопрос 2.

Экологически более безопасен бактериальный метод получения меди.

Вопрос 3.

Щелочные и щелочноземельные металлы нельзя получить гидрометаллургическим методом, потому что данный метод основан на выделении металлов из раствора под действием электрического тока. А если мы из раствора выделим щелочной металл в чистом виде, то он сразу же будет взаимодействовать с водой, образуя гидроксид.


Вопрос 4.

1) 2PbS + 302 = 2S02T + 2РЮ,

2) РЬО + СО = РЬ + со2Т.


Вопрос 5.

Fe203 -> Fe

FeS2^

S02 -> S03 -> H2S04

T

4FeS2 + 1102 = 2Fe203 + 8S02T; 2S02 + 02 = 2S03; S03 + H20 = H2S04;

T Fe203 + 3C = 2Fe + 3COT.

Вопрос 6.

Дано: m(rop. nop.) = 120 т = 120000 кг, co(Cu2S) = 20 %, W = 90 % Найти: m(Cu)

Решение: 1. Найдем сколько Cu2S содержится в горной породе. m(Cu2S) = m(rop. nop.)-co(Cu2S) = 1,2-10 г-0,2 = 2,4-10 г.

2. Найдем сколько чистой меди можно получить теоретически из

Cu2S:

Ттеоп(Си) = m(Cu2S) • ю(Сив Cu2S) = m(Cu2S) • *- =

Р Mr(Cu2S)

9 F\A i

= 2,4 • 10 • ----- = 1,92 • 10 г.

2-64 + 32

3. Найдем сколько чистой меди получили практически:

тппакт(Си) = mTenn(Cu)-W = 1,92-10 -0,9 = 1,728-10 г= 17,28 т.

о£ет:т(Си) = 17,28т.