Цель урока: изучить факторы, влияющие на скорость химической реакции; уметь объяснить влияние каждого фактора, расширить понятия «катализ», «индгибиторы»; продолжить обработку навыков работы с лабораторным оборудованием, реактивами;

Продолжить формирование у учащихся исследовательских навыков: проведение экспериментов, наблюдение, обобщения, умение делать выводы;

Формировать у учащихся интеллектуальные умения: сравнивать, обобщать, анализировать; умение слышать партнера, уважать чужое мнение.

Ход урока.

I. Актуализация опорных знаний.

«- Что изучает химия? Что такое химическая реакция?

Химическая реакция – вот подлинная душа химии. Ежесекундно во всем мире их протекает бесчисленное множество. Я говорю, вы думаете –и в вашем мозгу (голове) совершаются миллионы химических реакций. В стакан крепкого чая вы кладете кусочек лимона, и цвет напитка бледнеет: произошла химическая реакция. Первобытный человек, который научился разжигать костер, был и химиком. Он провел первую химическую реакцию – реакцию горения. Что такое взрыв? Самая обыкновенная химическая реакция, сопровождающаяся выделением большого количества газов. Это пример моментально протекающего химического процесса, например, взрыв динамита. Эта реакция – «молния». Есть и реакции «черепахи». В стеклянном сосуде смешаем два газа – Н2 и О2. Сосуд может стоять сколько угодно: день, месяц, год. Похоже, что Н2 не соединяется с О2. Да нет, соединяется, но только очень медленно.

II. Изучение нового материала.

«- Что необходимо для того, чтобы прошла химическая реакция?

«Учащиеся выдвигают различные гипотезы, предлагают факторы, которые могут ускорить процесс столкновения и взаимодействия молекул (например, при более высокой температуре молекулы начинают двигаться быстрее, а значит и скорость должна быть быстрее).

«Класс делится на группы (постоянные или вновь сформированные).

«Каждая группа получает задание и набор реактивов для проверки каждой гипотезы (заранее скорректированное учителем).

«I группа.

«Карточка. Природа реагирующих веществ.

«Налейте в 2 стакана воды. В один стакан поместите стружку железа. Во второй стакан – кусочек Na (натрия).

«-Что вы наблюдаете? Найдите элементы Na и Fe в периодической системе, сравните их по активности в вытеснительном ряду. Сделайте выводы.

«II группа.

«Карточка. Концентрация реагирующих веществ.

«Поместите в ложечку для сжигания веществ немного серы. Расплавьте на пламени спиртовки. Что вы наблюдаете? Внесите горящую серу в пробирку с О2 . Сделайте выводы. Где сера сгорит быстрей? Почему?

«III группа.

«Карточка. Площадь соприкосновения.

«Возьмите два одинаковых кусочка мела, один измельчите, положите на руку порошок и кусочек. в каком случае контакт с рукой больше? Почему? Поместите мел в две чашки. Прилейте кислоты. Где процесс закончился раньше? Объясните.

«IV группа.

«Карточка. Температура.

«В две пробирки с Zn прилейте разбавленную серную кислоту. Одну пробирку осторожно подогрейте. Что наблюдаете? Объясните.

«V группа.

«Карточка. Добавление специальных веществ.

«В две пробирки налейте перекись водорода H2О2. В одну добавьте MnO2. «Что наблюдаете? Изменился ли оксид марганца после проведения реакции? Какова его роль? Сделайте вывод.

«После обсуждения в группах, сделав выводы, учащиеся сообщают «о своем решении всему классу. Учитель добавляет сведения о каждом факторе (энергия активации, образование промежуточного соединения с катализатором, имеющим меньшую энергию активации, ингибиторах).

«Как измерить скорость химической реакции?

«учащиеся записывают формулу.

«Vxp= «, где? С = С1-С2

«? t = t2 - t2

«III. Тренировочные упражнения.

«1. Решение задачи из учебника стр. 43, зад.№ 1.

«2. Как увеличить скорость химических реакций

«2 Hg ===«2Рg +O2 – Q

«S + O2 «===SO2 + Q

«IV. Организация домашнего задания.

14, стр. 43, № 2.

Учитель химии СШ»№ 17 г. Кузнецка

Борисова Лариса Александровна