Вопрос 1.

Запишем уравнение реакций образования железной окалины.

3Fe + 4Н20 = Fe304 + 4Н2Т (1)

Fe304 — представляет собой смесь двух оксидов FeO-Fe203.

Поэтому уравнение реакции (1) можно условно представить в виде двух уравнений и для каждого составить уравнение электронного баланса. Fe + Н20 = FeO + Н2Т

2Н++2ё=Н2 !

2Fe + ЗН20 = Fe203 + ЗН2Т


Fe°-3e = Fe3+

2FT+2e = H2

3Fe + 4НгО = FeO-Fe203 + 4НгТ

3Fe0-8e=Fe2++2Fe3+ 1 8

2H +2e=H2 To есть получили, что в реакции образования железной окалины три атома железа отдают 8 электронов.

Вопрос 2.

Дано: m(Mg) = 36 г, Ri(02) = 0,21.

Найти: У(возд)

Решение: 1. Запишем уравнение реакции сжигания магния.

2Mg + Of 2MgO,

У=2моль у=1моль

М = 24 л/моль V0 = 22,4 л/моль

Т = 48г У = 22,4л

Составим пропорцию и определим объем кислорода, необходимого для проведения реакции: 48 г —22,4 л 36 г — хл

Х= 36'22,4 =16,8 л; 48

V(02)=16,8n.

2. Найдем объем воздуха, необходимого для проведения реакции:

У(возд)=^=1М£=80л. Т|(02) 0,21

Ответ: У(возд) = 80 л.

Вопрос 3.

Дано: т(Са) = 120 мг = 0,12 г, ю = 80 %

Найти: V(H2)

Решение: 1. Запишем уравнение реакции растворения кальция в воде.

0,12 г

Са+ 2Нр =Са(ОН)2+ Н2

М-40°г/моль У„-2М2°4Л л/моль

Т = 40г У=22,4л

Составим пропорцию и найдем объем водорода, который теоретически должен был получиться в ходе реакции: 40 г —22,4 л 0,12г —хл

Х = °'12'22'4 = 0,0672 л. 40


VTeop(H2) = 0,0672 л.

Ответ: V(H2) = 0,-672 л.

2Т^условию задачи выход газа составляет 80 % от теоретически

Возможного. Поэтому практически было получено:

VnpaKT (Н2) = VTeop (Н2)- Ю = 0,0672 л - 0,8 = 0,05376 л.

О^:УщаЛН2) = 0,054л.

Вопрос 4.

Щелочные и щелочноземельные металлы очень активны и реагируют практически со всем, с чем соприкасаются.

Например, на воздухе эти металлы легко окисляются. Если эти металлы хранить под слоем керосина, к которому они инертны, то можно уберечь от ненужных взаимодействий. Литий— самый легкий из металлов. Он легче керосина и в отличие от других металлов всплывает в нем, поэтому его хранят в вазелине.

Вопрос 5.

5Са + 12HN03 = 5Ca(N03)2 + N2T + 6Н20.

Са°-2ё~=Са2+

2N5++10e=N°

„_ 5

10

Вопрос 6.

По правилу, которое гласит, что металлы, стоящие в ряду напряжения левее водорода, вытесняют его из растворов кислот, водород при реакции свинца с раствором серной кислоты должен получиться. Но данное правило соблюдается, если в реакции металла с кислотой образуется растворимая соль, a PbS04 — нерастворимая соль. Поэтому в случае свинца и серной кислоты правило не действует и, следовательно, водород нельзя получить при взаимодействии свинца с раствором серной кислоты.

Вопрос 7.

4Zn + 5H2S04(KOHn) = 4ZnS04 + H2ST + 4H20 Zn°-2e = Zn2+8 4

S6++8e=S2_ 1 В этой реакции цинк проявляет восстановительные свойства.